Zapisujemy obliczenia: 

Pierwszy rozpad dotyczy jądra pierwiastka o nazwie kopernik. Następnie mamy do czynienia z sześcioma rozpadami alfa. 

Rozpad alfa jest reakcją jądrową rozpadu, w której emitowana jest cząstka $\alpha$ , czyli inaczej jądro helu. Ogólnie rozpad alfa zapisujemy w postaci:

${}_Z^A\text{X}\to {}_{Z-2}^{A-4}\text{Y}+{}_2^4\text{He}$  

I SPOSÓB ROZWIĄZANIA (przejście przez kolejne rozpady α dla tego pierwiastka)

Zapisujemy obliczanie dla następujących po sobie rozpadów. 

▶ Rozpad 1.

${}_{112}^{277}\text{Cn}\to {}_{Z_1}^{A_1}{\text{Y}}_1+{}_2^4\text{He}$  

Korzystając z zasady zachowania nukleonów wyznaczamy:

● liczbę masową:

$A_1+4=277\mid -4$  

$A_1=273$  

● liczbę atomową:

$Z_1+2=112\mid -2$  

$Z_1=110$  

Korzystając z układu okresowego pierwiastków odczytujemy, że liczbę atomową równą 110 ma darmsztadt:

${}_{Z_1}^{A_1}{\text{Y}}_1={}_{110}^{273}\text{Ds}$  

▶ Rozpad 2.

${}_{110}^{273}\text{Ds}\to {}_{Z_2}^{A_2}{\text{Y}}_2+{}_2^4\text{He}$  

Korzystając z zasady zachowania nukleonów wyznaczamy:

● liczbę masową:

$A_2+4=273\mid -4$  

$A_2=269$  

● liczbę atomową:

$Z_2+2=110\mid -2$  

$Z_2=108$  

Korzystając z układu okresowego pierwiastków odczytujemy, że liczbę atomową równą 108 ma has:

${}_{Z_2}^{A_2}{\text{Y}}_2={}_{108}^{269}\text{Hs}$  

▶ Rozpad 3.

${}_{108}^{269}\text{Hs}\to {}_{Z_3}^{A_3}{\text{Y}}_3+{}_2^4\text{He}$  

Korzystając z zasady zachowania nukleonów wyznaczamy:

● liczbę masową:

$A_3+4=269\mid -4$  

$A_3=265$  

● liczbę atomową:

$Z_3+2=108\mid -2$  

$Z_3=106$  

Korzystając z układu okresowego pierwiastków odczytujemy, że liczbę atomową równą 106 ma seaborg:

${}_{Z_3}^{A_3}{\text{Y}}_3={}_{106}^{265}\text{Sg}$  

▶ Rozpad 4.

${}_{106}^{265}\text{Sg}\to {}_{Z_4}^{A_4}{\text{Y}}_4+{}_2^4\text{He}$  

Korzystając z zasady zachowania nukleonów wyznaczamy:

● liczbę masową:

$A_4+4=265\mid -4$  

$A_4=261$  

● liczbę atomową:

$Z_4+2=106\mid -2$  

$Z_4=104$  

Korzystając z układu okresowego pierwiastków odczytujemy, że liczbę atomową równą 104 ma rutherford:

${}_{Z_4}^{A_4}{\text{Y}}_4={}_{104}^{261}\text{Rf}$  

▶ Rozpad 5.

${}_{104}^{261}\text{Rf}\to {}_{Z_5}^{A_5}{\text{Y}}_5+{}_2^4\text{He}$  

Korzystając z zasady zachowania nukleonów wyznaczamy:

● liczbę masową:

$A_5+4=261\mid -4$  

$A_5=257$  

● liczbę atomową:

$Z_5+2=104\mid -2$  

$Z_5=102$  

Korzystając z układu okresowego pierwiastków odczytujemy, że liczbę atomową równą 102 ma nobel:

${}_{Z_5}^{A_5}{\text{Y}}_5={}_{102}^{257}\text{No}$  

▶ Rozpad 6.

${}_{102}^{257}\text{No}\to {}_{Z_6}^{A_6}{\text{Y}}_6+{}_2^4\text{He}$  

Korzystając z zasady zachowania nukleonów wyznaczamy:

● liczbę masową:

$A_6+4=257\mid -4$  

$A_6=253$  

● liczbę atomową:

$Z_6+2=102\mid -2$  

$Z_6=100$  

Korzystając z układu okresowego pierwiastków odczytujemy, że liczbę atomową równą 100 ma ferm:

${}_{Z_6}^{A_6}\mathrm{Y}{=}_{100}^{253}\mathrm{Fm}$

II SPOSÓB ROZWIĄZANIA (bezpośrednie obliczenie końcowego pierwiastka)

Początkowo mamy pierwiastek o nazwie kopernik: ${}_{112}^{277}\text{Cn}$ .

Mamy do czynienia z sześcioma rozpadami alfa. Oznacza to, że liczby masowa i atomowa zmniejszą się o sześciokrotną wartość liczb masowych i atomowych cząstki alfa (helu). 

Oznacza to, że jeżeli liczba masowa cząstki alfa wynosi 4 to liczba zmiana tej liczby dla szukanego pierwiastka będzie wynosiła:

$\Delta A=6\cdot 4=24$  

Natomiast zmiana liczby atomowej, gdy masa atomowa cząstki alfa wynosi 2, będzie wynosiła:

$\Delta Z=6\cdot 2=12$  

Zatem liczba masowa szukanego pierwiastka wynosi:

$A=277-24=253$  

Natomiast liczba atomowa będzie wynosiła:

$Z=112-12=100$  

Korzystając z układu okresowego pierwiastków odczytujemy, że liczbę atomową równą 100 ma ferm: ${}_{100}^{253}\mathrm{Fm}$ . 

 Odpowiedź: 

Nazwa lub symbol pierwiastka: ${}_{100}^{253}\mathrm{Fm}\left(\mathrm{ferm}\right)$ .