Dane:

$E_n=-0,38\mathrm{eV}$

Rozwiązując to zadanie skorzystamy również z:

▶ wartość energii atomu wodoru w stanie podstawowym: $E_0=-13,6\mathrm{eV}$.

Szukane:

$n=?$

Rozwiązanie:

Energię atomu wodoru w stanie wzbudzonym możemy przedstawić wzorem:

$E_n=\frac{E_0}{n^2}$

gdzie:

$E_n$ - energia atomu wodoru w stanie wzbudzonym,

$E_0$ - energia atomu wodoru w stanie podstawowym, 

$n$ - numer orbity, na której znajduje się elektron (liczba naturalna). 

Korzystając z powyższej zależności wyznaczamy numer orbity, na której znajdował się elektron w stanie wzbudzonym:

$E_n=\frac{E_0}{n^2}|\cdot n^2$

$n^2{E}_n=E_0|:E_n$

$n^2=\frac{E_0}{E_n}|\sqrt{}$

$n=\sqrt{\frac{E_0}{E_n}}$

Podstawiamy dane liczbowe do wzoru:

$n=\sqrt{\frac{-13,6\mathrm{eV}}{-0,38\mathrm{eV}}}\approx \sqrt{35,7895}\approx 6$

Odpowiedź: Elektron w stanie wzbudzonym znajdował się na 6 orbicie.