Uzasadnienie: 

Dla gazu doskonałego jego parametry możemy opisać za pomocą równania Clapeyrona:

$pV=nRT$ 

gdzie:

$p$ - ciśnienie gazu, 

$V$ - objętość gazu, 

$n$ - liczba moli gazu, 

$R$ - stała gazowa, 

$T$ - temperatura gazu doskonałego. 

Oznacza to, że temperaturę możemy policzyć z wzoru:

$T=\frac{pV}{nR}$

Z powyższego wzoru wiemy, że temperatura jest wprost proporcjonalna do iloczynu ciśnienia i objętości. Na podstawie wykresu możemy stwierdzić, że iloczyn ciśnienia i objętości wynosi początkowo:

$T_A\sim 5p_1\cdot 2V_1$

gdzie:

$T_A$ - temperatura w stanie początkowym A.

Zatem również:

$T_A\sim 10p_1{V}_1$

Natomiast po przemianie:

$T_C\sim 1,5p_1\cdot 5V_1$

gdzie:

$T_C$ - temperatura w stanie końcowym C.

Zatem również:

$T_C\sim 7,5p_1{V}_1$

Z powyższych zależności widać, że:

$T_A>T_C$

 Odpowiedź: 

Temperatura gazu C. maleje, ponieważ w przemianie wraz ze wzrostem objętości 2. maleje iloczyn pV.