Drugi postulat Bohra mówi nam, że elektron w atomie wodoru może przeskoczyć z orbity o mniejszym promieniu $r_k$  na orbitę o większym promieniu $r_n$ , gdy zostanie mu dostarczone porcja energii (kwant) $\Delta E$ , równa różnicy energii elektronu na tych orbitach. Z tego wynika, że:

$E_n=\Delta E+E_k$  

gdzie $E_n$  jest energią na orbicie o większym promieniu, $E_k$  jest energią o mniejszym promieniu, $\Delta E$  jest dostarczoną energii. Energię kwantu promieniowania przedstawiamy wzorem:

$\Delta E=\frac{hc}{\lambda }$  

gdzie $\Delta E$  jest energią jaką posiada kwant promieniowania poruszający się z prędkością światła $c$ , $\lambda$  jest długością fali, $h$  jest stałą Plancka. Energię elektronu na podanej orbicie obliczamy korzystając z zależności:

$E_n=\frac{E_1}{n^2}$  

gdzie $E_n$  jest energią elektronu na n-tej orbicie, $E_1$  jest energią na pierwszej orbicie. Z tego wynika, że: