Na podstawie danych z zadania, dla reakcji:

$3C_{\left(s\right)}+4H_{2\left(g\right)}\to C_3{H}_{8\left(g\right)}$  

można przyjąć, że posiada ona dwa stany pośrednie:

1)  $3C{O}_{2\left(g\right)}+4H_{2\left(g\right)}+5O_{2\left(g\right)}$   

2)  $3C{O}_{2\left(g\right)}+4H_2{O}_{\left(c\right)}$  

a jej stan początkowy to:

  $3C_{\left(s\right)}+4H_{2\left(g\right)}+5O_{2\left(g\right)}$  

Aby osiągnąć pierwszy stan pośredni potrzebna jest synteza tlenku węgla(IV), w której nie uczestniczy wodór oraz część atomów tlenu. Następnie aby osiągnąć drugi stan pośredni potrzebna jest synteza wody, w której nie uczestniczy tlenek węgla(IV). Stan końcowy następuje poprzez tworzenie propanu, w reakcji wymiany.

Entalpia reakcji będzie sumą entalpii poszczególnych etapów.