Dla reakcji:

$F{e}_2{O}_{3\left(s\right)}+3M{g}_{\left(s\right)}\to 2F{e}_{\left(s\right)}+3Mg{O}_{\left(s\right)}$  

można przyjąć, że posiada jeden stan pośredni:

$2F{e}_{\left(s\right)}+\frac{3}{2}{O}_{2\left(g\right)}+3M{g}_{\left(s\right)}$  

Aby osiągnąć stan pośredni potrzebny jest rozkład tlenku żelaza(III), w którym nie uczestniczy magnez. Następnie aby osiągnąć stan końcowy następuje tworzenie tlenku magnezu, w którym nie uczestniczy żelazo.

Entalpia reakcji będzie sumą entalpii poszczególnych etapów.