Układamy równanie reakcji:

$Fe+S\to FeS$  

Stosunek reagentów w reakcji to 1:1:1.

Z treści zadania wiemy, że siarka była użyta w nadmiarze, a zatem przereagowało całe użyte żelazo. Masa jednego mola atomów żelaza to 56 g. Możemy teraz obliczyć, ile moli siarczku żelaza(II) otrzymalibyśmy, gdyby reakcja przebiegała ze 100% wydajnością:

  $56g_{Fe}-1mo{l}_{FeS}$  

$10g_{Fe}-x$  

$x=\frac{10g_{Fe}\cdot 1mo{l}_{FeS}}{56g_{Fe}}=0,1785mol{a}_{FeS}$