Na podstawie danych z zadania, dla reakcji:

$N_{2\left(g\right)}+\frac{1}{2}{O}_{2\left(g\right)}\to N_2{O}_{\left(g\right)}$  

można przyjąć, że posiada ona jeden stan pośredni:

$N_{2\left(g\right)}+\frac{1}{2}C{O}_{2\left(g\right)}$  

a jej stan początkowy to:

  $N_{2\left(g\right)}+\frac{1}{2}{O}_{2\left(g\right)}+\frac{1}{2}{C}_{\left(s\right)}$  

Aby osiągnąć stan pośredni potrzebna jest synteza tlenku węgla(IV), w której nie uczestniczy azot. Następnie aby osiągnąć stan końcowy następuje tworzenie tlenku azotu(I), w reakcji wymiany.

Entalpia reakcji będzie sumą entalpii poszczególnych etapów.