Na podstawie reguły Lavoisiera-Laplace'a wiemy, że efekt cieplny reakcji odwrotnej jest równy z przeciwnym znakiem do efektu cieplnego reakcji. Reakcja odwrotna do tej z zadania, której efekt cieplny mamy podany to:

$2N{H}_3\to 3H_2+N_2$  

Efekt cieplny takiej reakcji byłby przeciwny temu podanemu w zadaniu i wynosiłby  $\Delta H=+92,4kJ$  

Taki efekt cieplny dotyczy reakcji rozkładu 2 moli amoniaku. Ponieważ do policzenia jest efekt cieplny reakcji rozkładu jednego mola, to powyższą wartość dzielimy przez 2:

92,4 kJ : 2 = 46,2 kJ/mol.

Odpowiedź: Efekt cieplny drugiej reakcji to ΔH = +46,2 kJ/mol.