Liczymy objętościową zawartość metanu i etanu w mieszanie:

$V_{C{H}_4}={\frac{80\%\cdot 24,4d{m}^3}{100\%}}^{}=19,52d{m}^3$  

$V_{C_2{H}_6}={\frac{20\%\cdot 24,4d{m}^3}{100\%}}^{}=4,48d{m}^3$  

Następnie z równania Clapeyrona obliczmy ilość moli poszczególnych gazów w tej mieszaninie:

p-ciśnienie = 1000 hPa
V-objętość = 19,52 dm³ (metan) oraz 4,48 dm³ (etan)
n-ilość moli = ?
R-stała gazowa = 83,1 hPa٠dm³/mol٠K
T-temperatura = 298 K

Przekształcamy równanie, aby wyznaczyć n:

pV=nRT   /:RT
n=pV/RT

metan: