1 szkoły ponadpodstawowej

2 szkoły ponadpodstawowej

3 szkoły ponadpodstawowej

4 szkoły ponadpodstawowej

I liceum

II liceum

III liceum

I technikum

II technikum

III technikum

IV technikum

To jest chemia. Zbiór zadań. Zakres rozszerzony. Po gimnazjum

Rozwiązanie 1

Równanie reakcji dysocjacji:  LiOHH2​O<svg xmlns="http://www.w3.org/2000/svg" width='400em' height='0.522em' viewBox='0 0 400000 522' preserveAspectRatio='xMinYMin slice'><path d='M400000 241H110l3-3c68.7-52.7 113.7-120
 135-202 4-14.7 6-23 6-25 0-7.3-7-11-21-11-8 0-13.2.8-15.5 2.5-2.3 1.7-4.2 5.8
-5.5 12.5-1.3 4.7-2.7 10.3-4 17-12 48.7-34.8 92-68.5 130S65.3 228.3 18 247
c-10 4-16 7.7-18 11 0 8.7 6 14.3 18 17 47.3 18.7 87.8 47 121.5 85S196 441.3 208
 490c.7 2 1.3 5 2 9s1.2 6.7 1.5 8c.3 1.3 1 3.3 2 6s2.2 4.5 3.5 5.5c1.3 1 3.3
 1.8 6 2.5s6 1 10 1c14 0 21-3.7 21-11 0-2-2-10.3-6-25-20-79.3-65-146.7-135-202
 l-3-3h399890zM100 241v40h399900v-40z'/></svg><svg xmlns="http://www.w3.org/2000/svg" width='400em' height='0.522em' viewBox='0 0 400000 522' preserveAspectRatio='xMaxYMin slice'><path d='M0 241v40h399891c-47.3 35.3-84 78-110 128
-16.7 32-27.7 63.7-33 95 0 1.3-.2 2.7-.5 4-.3 1.3-.5 2.3-.5 3 0 7.3 6.7 11 20
 11 8 0 13.2-.8 15.5-2.5 2.3-1.7 4.2-5.5 5.5-11.5 2-13.3 5.7-27 11-41 14.7-44.7
 39-84.5 73-119.5s73.7-60.2 119-75.5c6-2 9-5.7 9-11s-3-9-9-11c-45.3-15.3-85
-40.5-119-75.5s-58.3-74.8-73-119.5c-4.7-14-8.3-27.3-11-40-1.3-6.7-3.2-10.8-5.5
-12.5-2.3-1.7-7.5-2.5-15.5-2.5-14 0-21 3.7-21 11 0 2 2 10.3 6 25 20.7 83.3 67
 151.7 139 205zm0 0v40h399900v-40z'/></svg>​Li++OH− Z treści zadania wiemy, że stężenie wodorotlenku litu wynosiło 0,0125dm3mol​ natomiast stopień dysocjacji wynosił

Równanie reakcji dysocjacji: HNO2​H2​O<svg xmlns="http://www.w3.org/2000/svg" width='400em' height='0.522em' viewBox='0 0 400000 522' preserveAspectRatio='xMinYMin slice'><path d='M400000 241H110l3-3c68.7-52.7 113.7-120
 135-202 4-14.7 6-23 6-25 0-7.3-7-11-21-11-8 0-13.2.8-15.5 2.5-2.3 1.7-4.2 5.8
-5.5 12.5-1.3 4.7-2.7 10.3-4 17-12 48.7-34.8 92-68.5 130S65.3 228.3 18 247
c-10 4-16 7.7-18 11 0 8.7 6 14.3 18 17 47.3 18.7 87.8 47 121.5 85S196 441.3 208
 490c.7 2 1.3 5 2 9s1.2 6.7 1.5 8c.3 1.3 1 3.3 2 6s2.2 4.5 3.5 5.5c1.3 1 3.3
 1.8 6 2.5s6 1 10 1c14 0 21-3.7 21-11 0-2-2-10.3-6-25-20-79.3-65-146.7-135-202
 l-3-3h399890zM100 241v40h399900v-40z'/></svg><svg xmlns="http://www.w3.org/2000/svg" width='400em' height='0.522em' viewBox='0 0 400000 522' preserveAspectRatio='xMaxYMin slice'><path d='M0 241v40h399891c-47.3 35.3-84 78-110 128
-16.7 32-27.7 63.7-33 95 0 1.3-.2 2.7-.5 4-.3 1.3-.5 2.3-.5 3 0 7.3 6.7 11 20
 11 8 0 13.2-.8 15.5-2.5 2.3-1.7 4.2-5.5 5.5-11.5 2-13.3 5.7-27 11-41 14.7-44.7
 39-84.5 73-119.5s73.7-60.2 119-75.5c6-2 9-5.7 9-11s-3-9-9-11c-45.3-15.3-85
-40.5-119-75.5s-58.3-74.8-73-119.5c-4.7-14-8.3-27.3-11-40-1.3-6.7-3.2-10.8-5.5
-12.5-2.3-1.7-7.5-2.5-15.5-2.5-14 0-21 3.7-21 11 0 2 2 10.3 6 25 20.7 83.3 67
 151.7 139 205zm0 0v40h399900v-40z'/></svg>​H++NO2−​ Z treści zadania wiemy, że stężenie kwasu wynosiło 0,005dm3mol​ , a stopień dysocjacji wynosił

Najniższe pH będzie w probówce 2. SO2​+H2​O→H2​SO3​ H2​SO3​H2​O<svg xmlns="http://www.w3.org/2000/svg" width='400em' height='0.522em' viewBox='0 0 400000 522' preserveAspectRatio='xMinYMin slice'><path d='M400000 241H110l3-3c68.7-52.7 113.7-120
 135-202 4-14.7 6-23 6-25 0-7.3-7-11-21-11-8 0-13.2.8-15.5 2.5-2.3 1.7-4.2 5.8
-5.5 12.5-1.3 4.7-2.7 10.3-4 17-12 48.7-34.8 92-68.5 130S65.3 228.3 18 247
c-10 4-16 7.7-18 11 0 8.7 6 14.3 18 17 47.3 18.7 87.8 47 121.5 85S196 441.3 208
 490c.7 2 1.3 5 2 9s1.2 6.7 1.5 8c.3 1.3 1 3.3 2 6s2.2 4.5 3.5 5.5c1.3 1 3.3
 1.8 6 2.5s6 1 10 1c14 0 21-3.7 21-11 0-2-2-10.3-6-25-20-79.3-65-146.7-135-202
 l-3-3h399890zM100 241v40h399900v-40z'/></svg><svg xmlns="http://www.w3.org/2000/svg" width='400em' height='0.522em' viewBox='0 0 400000 522' preserveAspectRatio='xMaxYMin slice'><path d='M0 241v40h399891c-47.3 35.3-84 78-110 128
-16.7 32-27.7 63.7-33 95 0 1.3-.2 2.7-.5 4-.3 1.3-.5 2.3-.5 3 0 7.3 6.7 11 20
 11 8 0 13.2-.8 15.5-2.5 2.3-1.7 4.2-5.5 5.5-11.5 2-13.3 5.7-27 11-41 14.7-44.7
 39-84.5 73-119.5s73.7-60.2 119-75.5c6-2 9-5.7 9-11s-3-9-9-11c-45.3-15.3-85
-40.5-119-75.5s-58.3-74.8-73-119.5c-4.7-14-8.3-27.3-11-40-1.3-6.7-3.2-10.8-5.5
-12.5-2.3-1.7-7.5-2.5-15.5-2.5-14 0-21 3.7-21 11 0 2 2 10.3 6 25 20.7 83.3 67
 151.7 139 205zm0 0v40h399900v-40z'/></svg>​2H+​+SO32−​

Z treści zadania wiemy, że w V=100cm3=0,1dm3 roztworu wodorotlenku sodu znajduje się 4mg=0,004g. Obliczmy ile to moli:

Z treści zadania wiemy, że w V=200cm3=0,2dm3 znajduje się 1⋅10−4 mola wodorotlenku baru. Obliczmy stężenie tej substancji: c=Vn​=0,2dm310−4mol​=5⋅10−4dm3mol​ Równanie reakcji dysocjacji:

Równanie reakcji dysocjacji: H2​SO4​H2​O<svg xmlns="http://www.w3.org/2000/svg" width='400em' height='0.522em' viewBox='0 0 400000 522' preserveAspectRatio='xMinYMin slice'><path d='M400000 241H110l3-3c68.7-52.7 113.7-120
 135-202 4-14.7 6-23 6-25 0-7.3-7-11-21-11-8 0-13.2.8-15.5 2.5-2.3 1.7-4.2 5.8
-5.5 12.5-1.3 4.7-2.7 10.3-4 17-12 48.7-34.8 92-68.5 130S65.3 228.3 18 247
c-10 4-16 7.7-18 11 0 8.7 6 14.3 18 17 47.3 18.7 87.8 47 121.5 85S196 441.3 208
 490c.7 2 1.3 5 2 9s1.2 6.7 1.5 8c.3 1.3 1 3.3 2 6s2.2 4.5 3.5 5.5c1.3 1 3.3
 1.8 6 2.5s6 1 10 1c14 0 21-3.7 21-11 0-2-2-10.3-6-25-20-79.3-65-146.7-135-202
 l-3-3h399890zM100 241v40h399900v-40z'/></svg><svg xmlns="http://www.w3.org/2000/svg" width='400em' height='0.522em' viewBox='0 0 400000 522' preserveAspectRatio='xMaxYMin slice'><path d='M0 241v40h399891c-47.3 35.3-84 78-110 128
-16.7 32-27.7 63.7-33 95 0 1.3-.2 2.7-.5 4-.3 1.3-.5 2.3-.5 3 0 7.3 6.7 11 20
 11 8 0 13.2-.8 15.5-2.5 2.3-1.7 4.2-5.5 5.5-11.5 2-13.3 5.7-27 11-41 14.7-44.7
 39-84.5 73-119.5s73.7-60.2 119-75.5c6-2 9-5.7 9-11s-3-9-9-11c-45.3-15.3-85
-40.5-119-75.5s-58.3-74.8-73-119.5c-4.7-14-8.3-27.3-11-40-1.3-6.7-3.2-10.8-5.5
-12.5-2.3-1.7-7.5-2.5-15.5-2.5-14 0-21 3.7-21 11 0 2 2 10.3 6 25 20.7 83.3 67
 151.7 139 205zm0 0v40h399900v-40z'/></svg>​2H++SO42−​ Z treści zadania wiemy, że pH roztworu wynosiło 2, więc stężenie jonów wodoru wynosiło

Równanie reakcji dysocjacji: H2​SO4​H2​O<svg xmlns="http://www.w3.org/2000/svg" width='400em' height='0.522em' viewBox='0 0 400000 522' preserveAspectRatio='xMinYMin slice'><path d='M400000 241H110l3-3c68.7-52.7 113.7-120
 135-202 4-14.7 6-23 6-25 0-7.3-7-11-21-11-8 0-13.2.8-15.5 2.5-2.3 1.7-4.2 5.8
-5.5 12.5-1.3 4.7-2.7 10.3-4 17-12 48.7-34.8 92-68.5 130S65.3 228.3 18 247
c-10 4-16 7.7-18 11 0 8.7 6 14.3 18 17 47.3 18.7 87.8 47 121.5 85S196 441.3 208
 490c.7 2 1.3 5 2 9s1.2 6.7 1.5 8c.3 1.3 1 3.3 2 6s2.2 4.5 3.5 5.5c1.3 1 3.3
 1.8 6 2.5s6 1 10 1c14 0 21-3.7 21-11 0-2-2-10.3-6-25-20-79.3-65-146.7-135-202
 l-3-3h399890zM100 241v40h399900v-40z'/></svg><svg xmlns="http://www.w3.org/2000/svg" width='400em' height='0.522em' viewBox='0 0 400000 522' preserveAspectRatio='xMaxYMin slice'><path d='M0 241v40h399891c-47.3 35.3-84 78-110 128
-16.7 32-27.7 63.7-33 95 0 1.3-.2 2.7-.5 4-.3 1.3-.5 2.3-.5 3 0 7.3 6.7 11 20
 11 8 0 13.2-.8 15.5-2.5 2.3-1.7 4.2-5.5 5.5-11.5 2-13.3 5.7-27 11-41 14.7-44.7
 39-84.5 73-119.5s73.7-60.2 119-75.5c6-2 9-5.7 9-11s-3-9-9-11c-45.3-15.3-85
-40.5-119-75.5s-58.3-74.8-73-119.5c-4.7-14-8.3-27.3-11-40-1.3-6.7-3.2-10.8-5.5
-12.5-2.3-1.7-7.5-2.5-15.5-2.5-14 0-21 3.7-21 11 0 2 2 10.3 6 25 20.7 83.3 67
 151.7 139 205zm0 0v40h399900v-40z'/></svg>​2H++SO42−​ Z treści zadania wiemy, że objętość roztworu wynosiła V=2dm3 i znajdowało się w nim 0,49g H2​SO4​   Obliczmy ile to moli:

Dane z treści zadania: K=6,56⋅10−4 α=1,64%=0,0164 ze wzoru: K=α2⋅c obliczamy stężenie:

Dane z treści zadania: K=5⋅10−8 α=0,1%=0,001 ze wzoru: K=α2⋅c   ⇒  c=α2K​ c=0,00125⋅10−8​=0,05[dm3mol​] Równanie reakcji dysocjacji:

Dane z treści zadania: pH=3 α=15%=0,15 Skoro pH=3, to stężenie jonów wodoru wynosiło: [H+]=10−3dm3mol​ Jeśli stopień dysocjacji wynosił 15%, to obliczmy stężenie kwasu:

Dane z treści zadania: K=10−10 c=0,01dm3mol​ Przekształcając wzór K=α2⋅c obliczmy stopień dysocjacji:

Do doświadczenia użyto 200cm3=0,2dm3 o   pH1​=4 Jeśli pH=4, to stężenie jonów wodoru wynosi 10−4dm3mol​ Obliczmy ile moli jonów wodoru znajduje się w 200cm3 roztworu:

Z treści zadania: c=0,001dm3mol​ pH=5 Skoro pH=5, to stężenie jonów wodoru wynosi

640