treści zadania wiemy, że roztwór wyjściowy miał stężenie $c_1=0,1\frac{mol}{d{m}^3}$ . Rozcieńczenie 100-krotne powoduje zmniejszenie stężenia do wartości $c_2=0,001\frac{mol}{d{m}^3}$ .

Równanie reakcji dysocjacji:

$HCl\stackrel{H_{2}O}{\leftrightarrow }{H}^{+}+C{l}^{-}$

Zakładając 100% wydajność reakcji dysocjacji stężenia jonów wodoru wynoszą odpowiednio:

${\left[H^{+}\right]}_1=0,1\frac{mol}{d{m}^3}$

${\left[H^{+}\right]}_2=0,001\frac{mol}{d{m}^3}$

$pH=-\log \left[H^{+}\right]$

$p{H}_1=-\log \left(0,1\right)=-\left(-1\right)=1$

$p{H}_2=-\log \left(0,001\right)=-\left(-3\right)=3$

 

Odp. Początkowo roztwór miał pH=1, natomiast po rozcieńczeniu pH=3