a) 

Równanie reakcji dysocjacji:

$K_{2}S{O}_4\stackrel{H_{2}O}{\to }2K^{+}+S{O}_4^{2-}$

$V_1=100c{m}^3=0,1d{m}^3$

$M_{K_{2}S{O}_4}=2\cdot M_K+M_S+4\cdot M_O=2\cdot 39\frac{g}{mol}+32\frac{g}{mol}+4\cdot 16\frac{g}{mol}=174\frac{g}{mol}$  

Obliczamy liczbę aniony, które zostały wprowadzone do roztworu:

$174g----1mol$

$1,74g----n_{S{O}_4^{2-}}$

$n_{S{O}_4^{2-}}=\frac{1,74g\cdot 1mol}{174g}=0,01mol$  

Obliczamy stężenie molowe anionów:

$C_1=\frac{0,01mol}{0,1d{m}^3}=0,1\frac{mol}{d{m}^3}$

Równanie reakcji dysocjacji:

$N{a}_{2}S{O}_4\stackrel{H_{2}O}{\to }2N{a}^{+}+S{O}_4^{2-}$

Roztwór zawierał 0,2mol $N{a}_{2}S{O}_4$ , więc zakładając, że dysocjacja przebiegła z wydajnością 100%, to liczba moli jonów siarczanowych(VI) po dysocjacji również wynosi 0,2 mol;

$V_2=200c{m}^3=0,2d{m}^3$  

Stężenie anionów w roztworze wynosi:

$C_2=\frac{0,2mol}{0,2d{m}^3}=1\frac{mol}{d{m}^3}$

Wyższe stężenie jonów siarczanowych(VI) było w roztworze siarczanu(VI) sodu.

b)

Równanie reakcji dysocjacji :

$C{r}_2{\left(S{O}_4\right)}_3\stackrel{H_{2}O}{\to }2C{r}^{3+}+3S{O}_4^{2-}$

$V_1=2d{m}^3$

Z treści zadania wiemy, że roztwór zawierał $6,02\cdot {10}^{20}$  drobin $C{r}_2{\left(S{O}_4\right)}_3$ , więc po reakcji dysocjacji w roztworze będzie znajdowac się 3 razy więcej jonów siarczanowych(VI)

$6,02\cdot {10}^{23}----1mol$

$3\cdot 6,02\cdot {10}^{20}----n_{S{O}_4^{2-}}$

$n_{S{O}_4^{2-}}=\frac{3\cdot 6,02\cdot {10}^{20}\cdot 1mol}{6,02\cdot {10}^{23}}=3\cdot {10}^{-3}=0,003mol$

$C_1=\frac{0,003mol}{2d{m}^3}=0,0015\frac{mol}{d{m}^3}$

Równanie reakcji dysocjacji:

$FeS{O}_4\stackrel{H_{2}O}{\to }F{e}^{2+}+S{O}_4^{2-}$

$V_2=3d{m}^3$

$M_{FeS{O}_4}=M_{Fe}+M_S+4\cdot M_O=56\frac{g}{mol}+32\frac{g}{mol}+4\cdot 16\frac{g}{mol}=152\frac{g}{mol}$

$152g----1mol$

$0,456g----n_{S{O}_4^{2-}}$

$n_{S{O}_4^{2-}}=\frac{0,456g\cdot 1mol}{152g}=0,003mol$

$C_2=\frac{0,003mol}{3d{m}^3}=0,001\frac{mol}{d{m}^3}$

Wyższe stężenie jonów siarczanowych(VI) występuje w roztworze $C{r}_2{\left(S{O}_4\right)}_3$