Dane:

$n=5\text{mol}$   

$t_3={147}^{\circ }\text{C}\text{, czyli }{T}_3=420\text{K}$  

 

 Przedstawiamy oba sposoby w układach p(V) i p(T) 

Wiemy, że temperaturę początkową możemy wyznaczyć z zależności:

$T_3=10T_1\text{, czyli }{T}_1=\frac{T_3}{10}=\frac{420K}{10}=42K$  

W poszczególnych stanach mamy, że:

$\text{w stanie 1: }{T}_1\text{ i }{V}_1$  

$\text{w stanie 2: }{T}_2=5T_1\text{ i }{V}_2=5V_1$  

$\text{w stanie 3: }{T}_3=10T_1\text{ i }{V}_3=5V_1$  

$\text{w stanie 4: }{T}_4=2T_1\text{ i }{V}_4=V_1$  

Wówczas korzystając z równania Clapeyrona wyznaczamy ciśnienie gazu:

$pV=nRT\mid :V$  

$p=\frac{nRT}{V}$  

Wówczas dla poszczególnych stanów otrzymujemy:

$\text{w stanie 1: }{p}_1=\frac{nR{T}_1}{V_1}$