Równanie reakcji dysocjacji:

$HN{O}_2\stackrel{H_{2}O}{\leftrightarrow }{H}^{+}+N{O}_2^{-}$

Z treści zadania wiemy, że początkowe stężenie kwasu wynosiło $0,0096\frac{mol}{d{m}^3}$ .

Skoro stężenie jonów wodorowych wynosiło $0,0024\frac{mol}{d{m}^3}$ , to stężenie jonów azotanowych(III) również wynosiło $0,0024\frac{mol}{d{m}^3}$ , tym samym $0,024\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$   kwasu azotowego(III) uległo dysocjacji.

W takim razie stężenie niezdysocjowanego kwasu wynosiło: