Autorzy:Stanisław Banaszkiewicz, Magdalena Kołodziejska, Elżbieta Megiel, Grażyna Świderska

Wydawnictwo:Nowa Era

Rok wydania:2015

Stała równowagi chemicznej reakcji H2+I2->2HI 4.56 gwiazdek na podstawie 18 opinii
  1. Liceum
  2. 1 Klasa
  3. Chemia

Równanie reakcji chemicznej:

`H_2+I_2harr2HI`

Wyrażenie na stałą równowagi chemicznej:

`K=([HI]^2)/([H_2]*[I_2])`

 Skoro wydajność wynosi 1 mol, to z 1 wprowadzoego mola jodu pozostanie 0,2mola.

Uzupełniamy tabelę:

 

 

  Początkowa liczba moli Reakcji uległo Liczba moli w stanie równowagi chemicznej

`H_2`

`[H_2]+0,8mol` `-0,8 mol` `[H_2]`
`I_2` `1 mol` `-0,8mol` `1 mol-0,8 mol=0,2mol`
`HI` `0` `+1,6 mol` `1,6 mol`

 

Do wyrażenia na stałą równowagi chemicznej podstawiamy wartości z ostatniej kolumny:

`50=(1,6^2)/(0,2*[H_2])`

`50*0,2*[H_2]=1,6^2`

`10[H_2]=2,56\ \ \ |:10`

`[H_2]=0,256 [mol]`

 

Zatem początkowa liczba moli wodoru to:

`0,256mol+0,8mol=1,056mol`