Autorzy:Stanisław Banaszkiewicz, Magdalena Kołodziejska, Elżbieta Megiel, Grażyna Świderska

Wydawnictwo:Nowa Era

Rok wydania:2015

W naczyniu o pojemności 1dm3 ogrzano 0,1 mola jodowodoru 4.57 gwiazdek na podstawie 7 opinii
  1. Liceum
  2. 1 Klasa
  3. Chemia

UWAGA! Zadanie rozwiązane na podstawie danych podanych w zadaniu. Odpowiedzi podane w zbiorze różnią się od uzyskanych, jednak z poniższych danych niemożliwe jest uzyskanie innych wyników. Podane w zbiorze odpowiedzi najprawdopodobniej są błędne

 

Równanie reakcji chemicznej:

`2HI->I_2+H_2`  

Wyrażenie na stężeniową stałą równowagi:

`K_c=([I_2]*[H_2])/([HI]^2)`  

`K_c=0,02`  

 

 Uzupełniamy tabelę:

 

  Stężenie początkowe Reakcji ulega Stężenie w stanie równowagi chemicznej
`HI` `0,1(mol)/(dm^3)` `-2x` `[HI]=0,1(mol)/(dm^3)-2x` 
`I_2` `0` `+x` `[I_2]=0+x`
`H_2` `0` `+x` `[H_2]=0+x`

 

 Podstawiamy wzoru na stężeniową stałą równowagi podstawiemy wyrażenia z ostatniej kolumny.

`K_c=0,02`

`0,02=(x*x)/((0,1-2x)^2)`  

`0,02=(x^2)/(0,01-0,4x+4x^2)`

`0,02*(0,01-0,4x+4x^2)=x^2`

`0,0002-0,008x+0,08x^2=x^2`

`-0,92x^3-0,008x+0,0002=0`

`Delta=(-0,008)^2-4*(-0,92)*0,0002=0,0008`

`sqrt(Delta)~~0,028`

`x_1=(0,008+0,028)/(2*(-0,92))~~-0,02`

`x_2=(0,008-0,028)/(2*(-0,92))~~0,011`

Do dalszych obliczeń wykorzystujemy `x_2` , ponieważ stężenie nie może być ujemne.

`[I_2]=[H_2]=0,011(mol)/(dm^3)`

`[HI]=0,1(mol)/(dm^3)-2*0,011(mol)/(dm^3)=0,078(mol)/(dm^3)`

 

Odp. Stężenie jodowodoru w stanie równowagi wynosi `0,078(mol)/(dm^3)` , a stężenie jodu i wodoru wynosi `0,011(mol)/(dm^3)`