Równanie reakcji chemicznej: 

$C{O}_2+H_2\to CO+H_{2}O$

Wyrażenie na stałą równowagi chemicznej:

$K=\frac{\left[CO\right]\cdot \left[H_{2}O\right]}{\left[C{O}_2\right]\cdot \left[H_2\right]}$

$K=0,1$

  $x=4$

Uzupełniamy dane w tabeli:

 

	C0	△	Ck
$C{O}_2$	$\frac{2x}{2}$	-x	x-4
$H_2$	$\frac{5x}{2}$	-x	2,5x-4
$CO$	0	+x	4
$H_{2}O$	0	+x	4

 

$K=\frac{4\cdot 4}{\left(x-4\right)\left(2,5x-4\right)}$  

$0,1=\frac{16}{2,5x^2-4x-10x+16}$

 

$0,1=\frac{16}{2,5x^2-14x+16}$  

$0,25x^2-1,4x+1,6-16=0$  

$0,25x^2-1,4x-14,4=0$  

$\Delta =b^2-4ac={\left(-1,4\right)}^2-4\cdot 0,25\cdot \left(-14,4\right)=1,96+14,4=16,36$  

$\sqrt{\Delta }=\sqrt{16,36}=4$  

$x_1=\frac{-b-\sqrt{\Delta }}{2a}=\frac{1,4-2}{2\cdot 0,25}<0$  

$x_2=\frac{-b+\sqrt{\Delta }}{2a}=\frac{1,4+4}{2\cdot 0,25}=10,8$  

 

Stężenia równowagowe wyniosą więc:

$\left[C{O}_2\right]=10,8-4=6,8\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$\left[H_2\right]=2,5\cdot 10,8-4=23\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$\left[CO\right]=4\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$\left[H_{2}O\right]=4\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$