I gimnazjum

II gimnazjum

III gimnazjum

Chemia w zadaniach i przykładach

Należy napisać równanie rozkładu tlenku rtęci i uwzględnić współczynniki :  x2HgO​→200,6g2Hg​+O2​ Obliczamy masy reagentów: MHgO​​=200,6g+16g=216,6g MHgO​​=200,6g+16g=216,6g MHg​=200,6g Z równania reakcji wynika, że z rozkładu dwóch cząsteczek tlenku rtęci(II) powstają dwa atomy rtęci. Korzystając z tej informacji oraz informacji o masach zapisujemy proporcję, dzięki której obliczymy masę użytego do reakcji tlenku rtęci(II) 2⋅216,6g HgO  −  2⋅200,6g Hg x       HgO  −  200,6g Hg x=2⋅200,6g200,6g⋅2⋅216,6g​=216,6g   Odpowiedź: Podczas rozkładu powstanie 216,6 g  HgO

Rozwiązanie 1

0,6g2Ag​+xI2​​→2AgI

Nalezy napisać równanie reakcji chlorku baru z kwasem siarkowym i uwzględnić współczynniki :  41,6gBaCl2​​+H2​SO4​→BaSO4​↓+2HCl MBaCl2​​=137g+2⋅35,5g=208g

Należy napisać równanie reakcji cynku z kwasem solnym i uwzględnić współczynniki :  6,5gZn​+2HCl→ZnCl2​+xH2​↑​

Fe+S→FeS Obliczmy który z pierwiasków został użyty w nadmiarze, a który w niedomiarze. MFe​=56molg​ MS​=32molg​ MFeS​=88molg​

Należy zapisać równanie reakcji z treści zdania :  7gFe​+25gCuSO4​​→xCu​+FeSO4​ Wyznaczamy masy sobstancji: MFe​=56g MCu​=63,5g

Zapisujemy równanie reakcji chemicznej: 100gC3​H6​​+H2​ → xC3​H8​​ W=80% Obliczmy masy propenu i propanu: MC3​H6​​=3⋅12g+6⋅1g=42g

2C2​H2​+5O2​→4CO2​+2H2​O

Zapisujemy równanie reakcji otrzymywania acetylenu z karbidu: CaC2​+2H2​O→Ca(OH)2​+C2​H2​ Dysponujemy 1 t = 1000 kg technicznego karbidu. Wiemy, że zawiera on 80% węglika wapnia. Obliczmy masę węglika wapnia zawartego w karbidzie: 1000kg  −  100%

434