Autorzy:Teresa Kulawik, Maria Litwin, Styka-Wlazło Szarota

Wydawnictwo:Nowa Era

Rok wydania:2014

W celu otrzymania siarczku żelaza(II) poddano reakcji chemicznej 5,6 g żelaza i 4 g siarki 4.58 gwiazdek na podstawie 12 opinii
  1. Gimnazjum
  2. 1 Klasa
  3. Chemia

W celu otrzymania siarczku żelaza(II) poddano reakcji chemicznej 5,6 g żelaza i 4 g siarki

426
 Zadanie
427
 Zadanie
428
 Zadanie
429
 Zadanie

430
 Zadanie

431
 Zadanie
432
 Zadanie
433
 Zadanie
434
 Zadanie

`Fe + S -> FeS` 

Obliczmy który z pierwiasków został użyty w nadmiarze, a który w niedomiarze.

`M_(Fe) = 56 g/(mol) `

`M_S = 32 g / (mol) `

`M_(FeS) = 88 g /(mol) `

 

`56g\ Fe\ \ -\ \ 32g\ S `

` x\ Fe\ \ -\ \ 4g\ S `

`x =(4g*56g)/(32g)= 7 g `

Z treści zadania wiemy, że w reakcji wzięło udział 5,6 g żelaza, a nam wyszło że powinno być 7 g żelaza, wiec żelazo jest w niedomiarze. Tym samym siarka musi być w nadmiarze.  Sprawdzamy :

`56g\ Fe\ \ -\ \ 32g\ S `

` 5,6g\ Fe\ \ -\ \ xg\ S `

`x =(5,6g*32g)/(56g)= 3,2 g S `

W treści zadania podano, że mamy 4 g siarki a powinno być 3,2 więc zgadza się, że siarka jest w nadmiarze.

Aby obliczyć ile gramów siarczku żelaza(II) powstanie musimy podstawić do proporcji substrat, który jest w niedomiarze, czyli w tym wypadku żelazo.

`56g\ Fe\ \ -\ \ 88g\ FeS `

` 5,6g\ Fe\ \ -\ \ xg\ FeS `

`x =(5,6g*88g)/(56g)= 8,8 g FeS `

 

Odpowiedź: W nadmiarze została użyta siarka. Masa otrzymanego FeS wynosi 8,8g.