🎓 Oblicz, ile gramów kwasu siarkowego(VI) H2SO4 znajduje się w 0,5 dm3 roztworu o stężeniu 60%- Zadanie 198: Chemia w zadaniach i przykładach - strona 51

Najwygodniejszy sposób nauki z edukacyjnym Odrabiamy AI

Codziennie możesz wysyłać do Odrabiamy AI ponad 100 zdjęć zadań! Do każdego otrzymasz indywidualne rozwiązanie!

Klasa

Przedmiot

Wybierz książkę

Strona 51

198

UWAGA! Oglądasz stare wydanie książki. Kliknij tutaj, aby przejść do strony głównej.

Rozwiązanie

Dane :

$v_{r} = 0, 5 d m^{3} = 500 c m^{3}$

$d_{r} = 1, 5 g / c m^{3}$

$C_{p} = 60 %$

Szukane :

$m_{s} = ?$

Rozwiązanie :

Wyznaczamy masę roztworu:

$m_{r} = d \cdot V$

$m_{r} = 1, 5 \frac{g}{c m ^{3}} \cdot 500 c m^{3}$

$m_{r} = 750 g$

Następnie korzystając z wzou na stężenie wyznaczamy masę rozpuszczonej substancji:

$C p = \frac{m _{s}}{m _{r}} \cdot 100 %$

$m_{s} = \frac{C p \cdot m _{r}}{100 %}$

Podstawiamy dane liczbowe:

$m_{s} = \frac{60 % \cdot 750 g}{100 %}$

$m_{s} = 450 g$

Masa rozpuszczonej w roztworze substancji (czyli kwasu siarkowego(VI)) wynosi 450g.

Odpowiedź: Masa kwasu siarkowego(VI) wynosi 450g

Czy ta odpowiedź Ci pomogła?

5

Jakub

Nauczyciel chemii

9763

Z wykształcenia jestem statystykiem, natomiast z pasji nauczycielem matematyki. Po godzinach pracy czytam książki. W młodości uczyłem się gry na pianinie.