1)

Oznaczamy masę mieszaniny jako np a.

Stosunek masowy FeS do Fe₂S₃ wynosi 1:3 co oznacza, że FeS stanowi 25% masy mieszaniny, a Fe₂S₃ 75%. W związku z tym masy tych substancji możemy oznaczyć jako:

$m_{FeS}=0,25\cdot ag$  

$m_{F{e}_2{S}_3}=0,75\cdot ag$  

Ilość moli substancji jest to stosunek jej masy w związku do jej masy molowej  $n=\frac{m}{M}$  

Masa molowa FeS wynosi 88 g/mol, zaś masa molowa Fe₂S₃ to 208 g/mol

Liczymy ilość moli FeS i Fe₂S₃ w mieszaninie:

$n_{FeS}=\frac{m_{FeS}}{M_{FeS}}=\frac{0,25\cdot ag}{88\frac{g}{mol}}=0,0028\cdot amola$  

$n_{F{e}_2{S}_3}=\frac{m_{F{e}_2{S}_3}}{M_{F{e}_2{S}_3}}=\frac{0,75\cdot ag}{208\frac{g}{mol}}=0,0036\cdot amola$  

Masa jednego mola siarki to 32 g. Jeden mol FeS zawiera jeden mol siarki, a jeden mol Fe₂S₃ zawiera trze mole siarki. Liczymy masę siarki w tych związkach:

$1mo{l}_{FeS}-32g_S$  

$0,0028\cdot amol{a}_{FeS}-x$