I liceum

II liceum

III liceum

I technikum

II technikum

III technikum

IV technikum

Zbiór zadań z chemii dla liceów i techników. Zakres rozszerzony. Reforma 2019

Chemia

Chemia 1. Karty pracy zakres podstawowy. Reforma 2019

Chemia 1. Maturalne karty pracy zakres rozszerzony. Reforma 2019

Chemia 1 Witowski. NOWA EDYCJA 2021. Zbiór zadań wraz z odpowiedziami 2002-2021. Reforma 2019

Chemia 1. Zakres podstawowy i rozszerzony. Reforma 2019

Chemia 1. Zakres podstawowy. Reforma 2019

Chemia 1. Zakres rozszerzony. Po gimnazjum

Chemia 1. Zakres rozszerzony. Reforma 2019

Chemia 1. Zbiór zadań matura 2020-2022

Chemia 1. Zbiór zadań maturalnych wraz z odpowiedziami 2002-2017. Po gimnazjum

Chemia 1. Zbiór zadań maturalnych wraz z odpowiedziami 2002-2018. Po gimnazjum

Chemia 2 Witowski. NOWA EDYCJA 2021. Zbiór zadań wraz z odpowiedziami 2002-2021. Reforma 2019

Chemia 2. Zbiór zadań matura 2020-2022

Chemia 2. Zbiór zadań maturalnych wraz z odpowiedziami 2002-2017. Po gimnazjum

Chemia 2. Zbiór zadań maturalnych wraz z odpowiedziami 2002-2018. Po gimnazjum

Chemia 3 Witowski. NOWA EDYCJA 2021. Zbiór zadań wraz z odpowiedziami 2002-2021. Reforma 2019

Chemia 3. Zbiór zadań matura 2020-2022

Chemia 3. Zbiór zadań maturalnych wraz z odpowiedziami 2002-2018. Po gimnazjum

Chemia 4 Witowski. NOWA EDYCJA 2021. Zbiór zadań wraz z odpowiedziami 2002-2021. Reforma 2019

Chemia. Trening przed maturą. Reakcje w roztworach wodnych w teorii i zadaniach. Reforma 2019

Chemia. Zakres podstawowy. Po gimnazjum

Chemia zbiór zadań. Zakres rozszerzony cz. 1. Po gimnazjum

Po prostu Chemia. Zakres podstawowy. Po gimnazjum

To jest chemia 1. Karty pracy ucznia. Zakres podstawowy. Po gimnazjum

To jest chemia 1. Karty pracy ucznia. Zakres podstawowy. Reforma 2019

To jest chemia 1. Maturalne karty pracy. Zakres rozszerzony. Po gimnazjum

To jest chemia 1. Maturalne karty pracy zakres rozszerzony. Reforma 2019

To jest chemia 1. Podręcznik zakres podstawowy. Po gimnazjum

To jest chemia 1. Zakres podstawowy. Po gimnazjum

To jest chemia 1. Zakres podstawowy. Reforma 2019

To jest chemia 1. Zakres rozszerzony. Po gimnazjum

To jest chemia 1. Zakres rozszerzony. Reforma 2019

To jest chemia. Zbiór zadań. Zakres rozszerzony. Po gimnazjum

Zbiór zadań maturalnych - CHEMIA. Po gimnazjum

Stosunek masowy helu do wodoru wynosi 1:1, zatem ich masy stanowią po 50% masy mieszaniny.
Masa molowa helu He wynosi 4 g/mol, zaś masa molowa wodoru H2 to 2 g/mol.
Liczymy procent objętościowy helu:
<object class="big" data="https://odrabiamy.pl/math_images/20200108/c0b1d811-dcfe-4e43-821d-fd82a70fe0c6_big.svg" type="image/svg+xml"></object><object class="small" data="https://odrabiamy.pl/math_images/20200108/c0b1d811-dcfe-4e43-821d-fd82a70fe0c6_small.svg" type="image/svg+xml"></object>

Przyjmujemy, że stosunek molowy jest równy ilości moli, zatem w mieszaninie mamy 3 mole fluoru i 5 moli argonu.
Zakładamy, że mieszanina znajduje się w warunkach normalnych. W warunkach tych 1 mol dowolnego gazu zajmuje objętość 22,4 dm3.

Skoro wodór stanowi 60% objętości mieszaniny, to tlenek węgla(II) stanowić będzie 100%-60%=40% tej mieszaniny.
Stosunek objętościowy tych gazów jest

Masę stopu oznaczamy jako x.
Skoro zarówno masa złota jak i srebra w stopie stanowi po 50% masy całego stopu, to masy te możemy oznaczyć jako:
mAu = 0,5٠x [g] mAg = 0,5٠x [g]
Masa molowa złota to MAu = 197 [g/mol]

Możemy przyjąć, że stosunek objętościowy odpowiada faktycznym objętościom tych gazów znajdującym się w mieszaninie. Ponieważ w jednakowych warunkach ciśnienia i temperatury jednakowe ilości różnych gazów zajmują taką samą objętość, to możemy przyjąć, że stosunek objętościowy równy jest molowemu i tym samym zakładamy, że w mieszaninie znajdują się 4 mole azotu i 1 mol tlenu.

W jednakowych warunkach ciśnienia i temperatury takie same ilości dowolnych gazów zajmują jednakową objętość.
Oznacza to, że w mieszaninie gazów stosunek objętościowy jest równy stosunkowi molowemu, co można zapisać jako wyrażenie:
<object class="onesize" data="https://odrabiamy.pl/math_images/20200108/4ece4e36-6ce7-473f-9006-797d2b618819_small.svg" type="image/svg+xml"></object> 
Stosunek masowy wynika z mas danych ilości substancji znajdujących się w mieszaninie:
<object class="onesize" data="https://odrabiamy.pl/math_images/20200108/747316d0-51e8-44a9-ba88-8244ac4a92e0_small.svg" type="image/svg+xml"></object>

Stosunek objętościowy tlenu do tlenku węgla(IV) możemy zapisać jako:
<object class="onesize" data="https://odrabiamy.pl/math_images/20200108/b35966d9-d3a3-419f-afc9-0145dfbfa774_small.svg" type="image/svg+xml"></object> 
Ponieważ w mieszaninie dwóch gazów stosunek objętościowy jest równy molowemu, to możemy zapisać stosunek molowy O2 do CO2:

Stosunek procentów objętościowych równy jest stosunkowi objętościowemu, a ten zaś w mieszaninie gazów równy jest stosunkowi molowemu. Możemy to zapisać jako:
<object class="big" data="https://odrabiamy.pl/math_images/20200108/40106399-b348-4c8b-953e-2a909ef039a4_big.svg" type="image/svg+xml"></object><object class="small" data="https://odrabiamy.pl/math_images/20200108/40106399-b348-4c8b-953e-2a909ef039a4_small.svg" type="image/svg+xml"></object> 
Masy substancji A i B możemy zatem zapisać jako:

Gęstość substancji wyraża się wzorem:
<object class="onesize" data="https://odrabiamy.pl/math_images/20200108/9d7e6907-b5c3-4b00-b32b-3e61c010c69f_small.svg" type="image/svg+xml"></object> 
Po przekształceniu możemy uzyskać wyrażenie na masę:
<object class="onesize" data="https://odrabiamy.pl/math_images/20200108/e4d0d876-bbd4-4991-bf98-512066b408ba_small.svg" type="image/svg+xml"></object>   
Masy substancji A i B możemy zatem zapisać jako:

Procent objętościowy liczymy jako:
<object class="big" data="https://odrabiamy.pl/math_images/20200109/6bc178a7-e38a-45eb-9a09-c7fe15007811_big.svg" type="image/svg+xml"></object><object class="small" data="https://odrabiamy.pl/math_images/20200109/6bc178a7-e38a-45eb-9a09-c7fe15007811_small.svg" type="image/svg+xml"></object> 
 
Gęstość jest to stosunek masy substancji do objętości <object class="onesize" data="https://odrabiamy.pl/math_images/20200109/6ee0df24-37a5-47f6-b85f-2deb0f45de69_small.svg" type="image/svg+xml"></object> , czyli:
<object class="onesize" data="https://odrabiamy.pl/math_images/20200109/dc457384-9460-46c4-9294-546eb44969e6_small.svg" type="image/svg+xml"></object> oraz <object class="onesize" data="https://odrabiamy.pl/math_images/20200109/f9be29d8-0269-48a6-8b92-4273300b6f29_small.svg" type="image/svg+xml"></object> 
 
Przekształcając otrzymujemy, wyrażenia na objętości:

Oznaczamy masę mieszaniny jako np a.
Stosunek masowy FeO do Fe2O3 wynosi 1:1 co oznacza, że stanowią po 50% masy mieszaniny. W związku z tym masy tych substancji możemy oznaczyć jako:
<object class="onesize" data="https://odrabiamy.pl/math_images/20200109/2bbbf9b2-0c93-4d31-bccd-305f9861f34d_small.svg" type="image/svg+xml"></object> 
<object class="onesize" data="https://odrabiamy.pl/math_images/20200109/e854ea30-04b8-48e7-8f20-57ea62231f1c_small.svg" type="image/svg+xml"></object> 
Ilość moli substancji jest to stosunek jej masy w związku do jej masy molowej <object class="onesize" data="https://odrabiamy.pl/math_images/20200109/addf54fd-df95-422d-9a34-7a8d5f7cc646_small.svg" type="image/svg+xml"></object> 
Masa molowa FeO wynosi 72 g/mol, zaś masa molowa Fe2O3 to 160 g/mol

Ilości moli FeO i Fe2O3 w mieszaninie są jednakowe. Wartość tę oznaczmy jako a.
Jeden mol FeO zawiera jeden mol żelaza, zatem a moli FeO zawiera a moli żelaza. Jeden mol Fe2O3 zawiera dwa mole żelaza, zatem a moli Fe2O3 zawiera 2a moli żelaza.
Łączna ilość moli żelaza w mieszaninie to 3a. Masa molowa żelaza to 56 g/mol. Liczymy masę żelaza w mieszaninie:
<object class="big" data="https://odrabiamy.pl/math_images/20200109/fd7d2675-bb84-4a3c-9c11-25d55a94667e_big.svg" type="image/svg+xml"></object><object class="small" data="https://odrabiamy.pl/math_images/20200109/fd7d2675-bb84-4a3c-9c11-25d55a94667e_small.svg" type="image/svg+xml"></object>

1)
Oznaczamy masę mieszaniny jako np a.
Stosunek masowy FeS do Fe2S3 wynosi 1:3 co oznacza, że FeS stanowi 25% masy mieszaniny, a Fe2S3 75%. W związku z tym masy tych substancji możemy oznaczyć jako:
<object class="onesize" data="https://odrabiamy.pl/math_images/20200109/98332e71-d06d-4b61-a82a-e96b6664699e_small.svg" type="image/svg+xml"></object> 
<object class="big" data="https://odrabiamy.pl/math_images/20200109/781e3914-ab6c-456f-9810-5a45b96a245e_big.svg" type="image/svg+xml"></object><object class="small" data="https://odrabiamy.pl/math_images/20200109/781e3914-ab6c-456f-9810-5a45b96a245e_small.svg" type="image/svg+xml"></object> 
Ilość moli substancji jest to stosunek jej masy w związku do jej masy molowej <object class="onesize" data="https://odrabiamy.pl/math_images/20200109/bb5edb52-f3c7-4704-b02c-a11497761378_small.svg" type="image/svg+xml"></object> 
Masa molowa FeS wynosi 88 g/mol, zaś masa molowa Fe2S3 to 208 g/mol
Liczymy ilość moli FeS i Fe2S3 w mieszaninie:
<object class="big" data="https://odrabiamy.pl/math_images/20200109/34b9be03-6de0-42ec-9bb6-a52fb143aad7_big.svg" type="image/svg+xml"></object><object class="small" data="https://odrabiamy.pl/math_images/20200109/34b9be03-6de0-42ec-9bb6-a52fb143aad7_small.svg" type="image/svg+xml"></object> 
<object class="big" data="https://odrabiamy.pl/math_images/20200109/93716aa1-524b-4cbf-9bd5-28e12bf3dcb2_big.svg" type="image/svg+xml"></object><object class="small" data="https://odrabiamy.pl/math_images/20200109/93716aa1-524b-4cbf-9bd5-28e12bf3dcb2_small.svg" type="image/svg+xml"></object> 
Masa jednego mola siarki to 32 g. Jeden mol FeS zawiera jeden mol siarki, a jeden mol Fe2S3 zawiera trze mole siarki. Liczymy masę siarki w tych związkach:
<object class="big" data="https://odrabiamy.pl/math_images/20200109/c0b81f66-824d-42e2-aa3b-5c2b7d8eedad_big.svg" type="image/svg+xml"></object><object class="small" data="https://odrabiamy.pl/math_images/20200109/c0b81f66-824d-42e2-aa3b-5c2b7d8eedad_small.svg" type="image/svg+xml"></object> 
<object class="big" data="https://odrabiamy.pl/math_images/20200109/2c5aeb7c-5fb7-472c-89aa-fad3807e5403_big.svg" type="image/svg+xml"></object><object class="small" data="https://odrabiamy.pl/math_images/20200109/2c5aeb7c-5fb7-472c-89aa-fad3807e5403_small.svg" type="image/svg+xml"></object>

Udział procentowy chloru i bromu w mieszaninie możemy zapisać jako:
<object class="big" data="https://odrabiamy.pl/math_images/20200109/52ea49f4-23d4-4b66-8d24-0a1f133c5b8b_big.svg" type="image/svg+xml"></object><object class="small" data="https://odrabiamy.pl/math_images/20200109/52ea49f4-23d4-4b66-8d24-0a1f133c5b8b_small.svg" type="image/svg+xml"></object> 
Masa chloru w mieszaninie równa jest masie molowej chloru (35,5 g/mol) pomnożonej przez ilość moli chloru (a) w mieszaninie:
<object class="big" data="https://odrabiamy.pl/math_images/20200109/6e7fee84-32cf-41cf-ae65-206f9bf635e0_big.svg" type="image/svg+xml"></object><object class="small" data="https://odrabiamy.pl/math_images/20200109/6e7fee84-32cf-41cf-ae65-206f9bf635e0_small.svg" type="image/svg+xml"></object>   
Masa bromu w mieszaninie równa jest masie molowej bromu (80 g/mol) pomnożonej przez ilość moli bromu (b) w mieszaninie:
<object class="big" data="https://odrabiamy.pl/math_images/20200109/44a62107-e26c-4847-ac1a-b8177d6fa395_big.svg" type="image/svg+xml"></object><object class="small" data="https://odrabiamy.pl/math_images/20200109/44a62107-e26c-4847-ac1a-b8177d6fa395_small.svg" type="image/svg+xml"></object>  
Ilość moli chlorku sodu równa jest ilości moli chloru, a ilość moli bromku potasu równa jest ilości moli bromu.
Masa NaCl w mieszaninie równa jest masie molowej NaCl (58,5 g/mol) pomnożonej przez ilość moli NaCl (a) w mieszaninie:
<object class="big" data="https://odrabiamy.pl/math_images/20200109/79d7770a-b3ed-4078-b77a-e031424cff00_big.svg" type="image/svg+xml"></object><object class="small" data="https://odrabiamy.pl/math_images/20200109/79d7770a-b3ed-4078-b77a-e031424cff00_small.svg" type="image/svg+xml"></object>   
Masa KBr w mieszaninie równa jest masie molowej KBr (119 g/mol) pomnożonej przez ilość moli KBr (b) w mieszaninie:
<object class="big" data="https://odrabiamy.pl/math_images/20200109/7348a072-b4b5-43d4-92ef-a1e3f0a01ab0_big.svg" type="image/svg+xml"></object><object class="small" data="https://odrabiamy.pl/math_images/20200109/7348a072-b4b5-43d4-92ef-a1e3f0a01ab0_small.svg" type="image/svg+xml"></object>

Komentarze