1 szkoły średniej

2 szkoły średniej

3 szkoły średniej

4 szkoły średniej

I liceum

II liceum

III liceum

I technikum

II technikum

III technikum

IV technikum

Zbiór zadań z chemii dla liceów i techników. Zakres rozszerzony. Reforma 2019

Chemia

Przyjmujemy, że stosunek molowy jest równy ilości moli, zatem w mieszaninie mamy 3 mole fluoru i 5 moli argonu. Zakładamy, że mieszanina znajduje się w warunkach normalnych. W warunkach tych 1 mol dowolnego gazu zajmuje objętość 22,4 dm3.

Skoro wodór stanowi 60% objętości mieszaniny, to tlenek węgla(II) stanowić będzie 100%-60%=40% tej mieszaniny.
Stosunek objętościowy tych gazów jest

Masę stopu oznaczamy jako x. Skoro zarówno masa złota jak i srebra w stopie stanowi po 50% masy całego stopu, to masy te możemy oznaczyć jako: mAu = 0,5٠x [g] mAg = 0,5٠x [g] Masa molowa złota to MAu = 197 [g/mol]

Możemy przyjąć, że stosunek objętościowy odpowiada faktycznym objętościom tych gazów znajdującym się w mieszaninie. Ponieważ w jednakowych warunkach ciśnienia i temperatury jednakowe ilości różnych gazów zajmują taką samą objętość, to możemy przyjąć, że stosunek objętościowy równy jest molowemu i tym samym zakładamy, że w mieszaninie znajdują się 4 mole azotu i 1 mol tlenu.

W jednakowych warunkach ciśnienia i temperatury takie same ilości dowolnych gazów zajmują jednakową objętość. Oznacza to, że w mieszaninie gazów stosunek objętościowy jest równy stosunkowi molowemu, co można zapisać jako wyrażenie: V2​V1​​=n2​n1​​ &nbsp; Stosunek masowy wynika z mas danych ilości substancji znajdujących się w mieszaninie: m2​m1​​ &nbsp;

Stosunek objętościowy tlenu do tlenku węgla(IV) możemy zapisać jako: VCO2​​VO2​​​=ba​ &nbsp; Ponieważ w mieszaninie dwóch gazów stosunek objętościowy jest równy molowemu, to możemy zapisać stosunek molowy O2 do CO2:

Stosunek procentów objętościowych równy jest stosunkowi objętościowemu, a ten zaś w mieszaninie gazów równy jest stosunkowi molowemu. Możemy to zapisać jako: pBo​pAo​​=VB​VA​​=nB​nA​​ &nbsp; Masy substancji A i B możemy zatem zapisać jako:

Gęstość substancji wyraża się wzorem: d=Vm​ &nbsp; Po przekształceniu możemy uzyskać wyrażenie na masę: m=d⋅V &nbsp;&nbsp;&nbsp; Masy substancji A i B możemy zatem zapisać jako:

Procent objętościowy liczymy jako: pAo​=VA​+VB​VA​​ &nbsp; &nbsp; Gęstość jest to stosunek masy substancji do objętości&nbsp; d=Vm​ &nbsp;, czyli: dA​=VA​mA​​ &nbsp;oraz dB​=VB​mB​​ &nbsp; &nbsp; Przekształcając otrzymujemy, wyrażenia na objętości:

Oznaczamy masę mieszaniny jako np&nbsp;a. Stosunek masowy FeO do Fe2O3 wynosi 1:1 co oznacza, że stanowią po 50% masy mieszaniny. W związku z tym masy tych substancji możemy oznaczyć jako: mFeO​=0,5⋅a g &nbsp; mFe2​O3​​=0,5⋅a g &nbsp; Ilość moli substancji jest to stosunek jej masy w związku do jej masy molowej&nbsp; n=Mm​ &nbsp; Masa molowa FeO wynosi 72 g/mol, zaś masa molowa Fe2O3 to 160 g/mol

Ilości moli FeO i Fe2O3&nbsp;w mieszaninie są jednakowe. Wartość tę oznaczmy jako&nbsp;a. Jeden mol FeO zawiera jeden mol żelaza, zatem&nbsp;a&nbsp;moli FeO zawiera&nbsp;a moli żelaza. Jeden mol Fe2O3 zawiera dwa mole żelaza, zatem&nbsp;a moli Fe2O3 zawiera&nbsp;2a moli żelaza. Łączna ilość moli żelaza w mieszaninie to&nbsp;3a. Masa molowa żelaza to 56 g/mol. Liczymy masę żelaza w mieszaninie: mFe​=nFe​⋅MFe​=3a moli⋅56 molg​=168a g &nbsp;

3 szkoły podstawowej

Komentarze