Z równania Clapeyrona liczymy łączną ilość moli w mieszaninie:

p-ciśnienie = 1013 hPa
V-objętość = 2,95 dm³
n-ilość moli = ?
R-stała gazowa = 83,1 hPa٠dm³/mol٠K
T-temperatura = 300 K

Przekształcamy równanie, aby wyznaczyć n:

pV=nRT   /:RT
n=pV/RT

$n=\frac{p\cdot V}{R\cdot T}=\frac{1013hPa\cdot 2,95d{m}^3}{83,1\left(\frac{hPa\cdot d{m}^3}{mol\cdot K}\right)\cdot 300K}=0,12mola$  

Masa mieszaniny równowagowej odpowiada początkowej masie samego N₂O₄. Możemy zatem policzyć początkową liczbę moli tego tlenku.

Masa mola cząsteczek N₂O₄ to 2٠14 g + 4٠16 g = 92 g

$1mo{l}_{N_2{O}_4}-92g_{N_2{O}_4}$  

$x-9,2g_{N_2{O}_4}$  

$x=\frac{9,2g_{N_2{O}_4}\cdot 1mo{l}_{N_2{O}_4}}{92g_{N_2{O}_4}}=0,1mol{a}_{N_2{O}_4}$  

Na łączną ilość moli w stanie równowagi składa się