1)

$K_c=\frac{\left[C{O}_2\right]\cdot \left[H_2\right]}{\left[CO\right]\cdot \left[H_{2}O\right]}=\frac{2\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 2\frac{mol}{d{m}^3}}{1\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 4\frac{mol}{d{m}^3}}=1$  

$K_c=1$  

 

2)

Z równania reakcji wynika, że stosunek ilościowy wszystkich reagentów to 1:1:1:1. Przyjmując, że każdy z reagentów zajmował objętość 1 dm³, ilości moli każdego z reagentów w stanie równowagi są równe ich stężeniom.

Liczymy ile moli wody przereagowało tworząc wodór: