Układamy równanie stałej równowagi:

$K_c=\frac{\left[H_{2}O\right]\cdot \left[CO\right]}{\left[H_2\right]\cdot \left[C{O}_2\right]}$  

 

Z treści zadania wiemy, że przereagowało 90% wodoru tworząc wodę. Dla ułatwienia obliczeń przyjmijmy, że w reakcji brał udział 1 mol wodoru.
1 mol ٠ 90% = 0,9 mola, zatem tyle wodoru przereagowało i tyle wody otrzymaliśmy. W związku z tym ilość wodoru, która pozostała w stanie równowagi to 1 mol - 0,9 mola = 0,1 mola.
Z równania reakcji wynika, że stosunek ilościowy wody do tlenku węgla(II) to 1:1, a zatem jeśli powstaje 0,9 mola wody, powstaje również 0,9 mola CO.
Stosunek ilościowy wodoru do tlenku węgla(IV) to również 1:1, zatem jeśli reaguje 0,9 mola wodoru, reaguje również 0,9 mola CO₂.
Początkowa ilość CO₂ to x moli, a zatem ilość CO₂ w stanie równowagi to x-0,9 mola.