Układamy równanie stałej równowagi:

$K_c=\frac{{\left[NO\right]}^2}{\left[N_2\right]\cdot \left[O_2\right]}$  

Zawartość azotu w powietrzu to 78%, a tlenu to 21%. Przyjmując zatem, że do reakcji doszło w jednym molu powietrza, to znajdowało się tam 0,78 mola azotu i 0,21 mola tlenu. W związku z tym początkowe stężenia azotu i tlenu możemy przyjąć odpowiednio jako 0,78 mol/dm³ i 0,21 mol/dm³. Stężenie otrzymanego tlenku azotu(II) w stanie równowagi jest to x, zaś stężenia azotu i tlenu to odpowiednio 0,78-x oraz 0,21-x.

Podstawiamy te wartości do równania stałej równowagi:

$3,9\cdot {10}^{-3}=\frac{x^2}{\left(0,78-x\right)\cdot \left(0,21-x\right)}$  

$0,0039=\frac{x^2}{0,16-0,78x-0,21x+x^2}\text{/}\cdot \left(0,16-0,78x-0,21x+x^2\right)$  

$0,0039\cdot \left(0,16-0,99x+x^2\right)=x^2$  

$0,0006-0,00386x+0,0039x^2=x^2\text{/}-x^2$  

$0=-0,9961x^2-0,00386x+0,0006$