Równanie reakcji:

$P_4+5O_2\to P_4{O}_{10}$

Z treści zadania wiemy, że zużyto $89,6d{m}^3$ tlenu, natomiast z równania reakcji wynika, że z 5 moli tlenu cząsteczkowego powstaje 1 mol tlenku fosforu(V). 

1 mol tlenu w warunkach normalnych zajmuje objetość $22,4d{m}^3$ , więc:

$5\cdot 22,4d{m}^3{O}_2----1mol{P}_4{O}_{10}$

$89,6d{m}^3{O}_2----x$

$x=\frac{89,6d{m}^3\cdot 1mol}{5\cdot 22,4d{m}^3}=0,8mol$

 

Odpowiedź:

W reakcji powstało 0,8mola tlenku fosforu(V).