Równanie reakcji: 

$C+2H_{2}S{O}_4\to 2S{O}_2+C{O}_2+2H_{2}O$

a) Z równania reakcji wynika, że z 1 mola węgla powstają 2 mole tlenku siarki(IV). Obliczmy ile moli stanowi 1,5 g węgla:

$M_C=\frac{12}{mol}$

$12g----1mol$

$1,5g----x$

$x=\frac{1,5g\cdot 1mol}{12g}=0,125mol$

$1molC----2molS{O}_2$

$0,125molC----y$

$y=\frac{0,125mol\cdot 2mol}{1mol}=0,25mol$

Odp.  W reakcji powstaje 0,25mol tlenku siarki(IV)

b) Z równania reakcji wynika, że 1 mol węgla reaguje z 2 molami kwasu siarkowego(VI), obliczmy ile kwasu przereagowało z 1,5g węgla:

$M_{H_{2}S{O}_4}=98\frac{g}{mol}$

$12gC----2\cdot 98g{H}_{2}S{O}_4$

$1,5gC----z$

$z=\frac{1,5g\cdot 2\cdot 98g}{12g}=24,5g$

Odp. Przereagowało 24,5g kwasu siarkowego.

c) Z równania reakcji wynika, że z 1 mola węgla powstają 2 mole wody, a 1 mol zawiera 6,02·10²³ cząsteczek wody.

$1molC----2\cdot 6,02\cdot {10}^{23}cz.H_{2}O$

$0,125mol----a$

$a=\frac{0,125mol\cdot 2\cdot 6,02\cdot {10}^{23}}{1mol}=1,505\cdot {10}^{23}$

Odp. W reakcji powstało $1,505\cdot {10}^{23}$ cząsteczek wody.

d) W reakcji powstały łącznie 3 mole substancji gazowych (2 mole tlenku siarki(IV) i 1 mol tlenku węgla(IV)), a 1 mol substancji gazowych w warunkach normalnych zajmuje 22,4 dm³

$1molC----3\cdot 22,4d{m}^3$

$0,125mol----b$

$b=\frac{0,125mol\cdot 3\cdot 22,4d{m}^3}{1mol}=8,4d{m}^3$

Odp. W reakcji powstało $8,4d{m}^3$