Autorzy:Stanisław Banaszkiewicz, Magdalena Kołodziejska, Elżbieta Megiel, Grażyna Świderska

Wydawnictwo:Nowa Era

Rok wydania:2015

16g pewnego dwuwartościowego metalu wypiera 4.57 gwiazdek na podstawie 7 opinii
  1. Liceum
  2. 1 Klasa
  3. Chemia

a) Oznaczmy nieznany metal jako X

Równanie reakcji:

`X+2HCl->XCl_2+H_2uarr`  

 

b) Z treści zadania wiemy, że w reakcji 16g metalu wydzieliło się `8,96dm^3` wodoru. Z równania reakcji wynika, że z 1 mola tego metalu o masie molowej `M_X` wydziela się 1 mol wodoru, czyli w warunkach normalnych `22,4dm^3` , więc możemy ułożyć proporcję:

`16g/ X----8,96dm^3\ H_2`

`M_X----22,4dm^3\ H_2`

`M_X=(16g*22,4dm^3)/(8,96dm^3)=40g`

Odp. Masa molowa tego metalu wynosi `40g/(mol)`

 

c) Odczytujemy z układu okresowego, że pierwiastkiem, którego masa molowa wynosi 40g/(mol) jest wapń o symbolu Ca.