Równanie reakcji:

$\stackrel{8,775g}{2NaCl}+H_{2}S{O}_4\to N{a}_{2}S{O}_4+\stackrel{x}{2HCl}$   

$M_{NaCl}=58,5\frac{g}{mol}$

$M_{HCl}=36,5\frac{g}{mol}$

Z równania reakcji wynika, że z 2 moli NaCl powstają 2 mole HCl, obliczmy ile powstanie HCl jeśli użyjemy 8,775g przy wydajności 100%:

$2\cdot 58,5gNaCl----2\cdot 36,5gHCl$

$8,775gNaCl----x$  

$x=\frac{8,775g\cdot 2\cdot 36,5g}{2\cdot 58,5g}=5,475g$ - przy wydajności 100%

Obliczmy ile powstanie HCl przy wydajności 65%

$5,475g----100\%$

$y----65\%$  

$y=\frac{5,475\cdot 65\%}{100\%}=3,56g$

Wiedząc, że objętość 1 mola gazowego HCl wynosi $22,4d{m}^3$ , to:

$36,5g----22,4d{m}^3$

$3,56g----z$

$z=\frac{3,56g\cdot 22,4d{m}^3}{36,5g}=2,184d{m}^3$