Autorzy:Stanisław Banaszkiewicz, Magdalena Kołodziejska, Elżbieta Megiel, Grażyna Świderska

Wydawnictwo:Nowa Era

Rok wydania:2015

Do roztworu zawierającego 10g wodorotlenku 4.57 gwiazdek na podstawie 7 opinii
  1. Liceum
  2. 1 Klasa
  3. Chemia

a) Równanie reakcji:

`2NaOH+H_2S->Na_2S+2H_2O`

 

b) Z równania reakcji wynika, że 2 mole wododotlenku sodu reagują z 1 molem siarkowodoru.

`M_(NaOH)=40g/(mol)` , więc 40g wodorotlenku reaguje z `22,4dm^3` siarkowodoru

Obliczmy ile potrzeba siarkowodoru do reakcji z 10g NaOH

`2*40g\ NaOH----22,4dm^3\ H_2S`

`10g\ NaOH----x`

`x=(10g*22,4dm^3)/(2*40g)=2,8dm^3` - tyle siarkowodoru potrzeba do reakcji z 10g NaOH

Do reakcji użyto `5,6dm^3` siarkowodoru, a potrzeba tylko `2,8dm^3` , wiec siarkowodór został użyty w nadmiarze.

 

c) Dalsze obliczenia opieramy na substracie limitującym, czyli na wodorotlenku sodu.

`M_(Na_2S)=78g`

Z równania reakcji wynika, że z 2 moli wodorotlenku powstaje 1 mol siarczku sodu. Obliczmy ile siarczku sodu powstaje w reakcji z 10g wodorotlenku sodu:

`2*40g\ NaOH----78g\ Na_2S`

`10g\ NaOH----y`

`y=(10g*78g)/(2*40g)=9,75g`

 

Odp. W reakcji powstanie 9,75g soli.