Autorzy:Stanisław Banaszkiewicz, Magdalena Kołodziejska, Elżbieta Megiel, Grażyna Świderska

Wydawnictwo:Nowa Era

Rok wydania:2015

Oblicz zawartość procentową bezwodnej soli 4.84 gwiazdek na podstawie 6 opinii
  1. Liceum
  2. 1 Klasa
  3. Chemia

Przypomnienie: Hydrat to uwodniona sól. Najpierw piszemy wzór soli, a następnie po kropce (to nie jest znak mnożenia) piszemy liczbę cząsteczek wody, która przypada na jedną cząsteczkę soli.

Aby obliczyć zawartość procentową wody w hydracie musimy obliczyć jego masę oraz znać liczbę cząsteczek wody przypadającą na jedną cząsteczkę soli.

 

a)` M_(CaSO_4*2H_2O)=M_(Ca)+M_S+6*M_O+4*M_H=40g/(mol)+32g/(mol)+6*16g/(mol)+4*1g/(mol)=172g/(mol)`

`M_(CaSO_4)=M_(Ca)+M_S+4*M_O=40g/(mol)+32g/(mol)+4*16g/(mol)=136g/(mol)`

`172g----100%`

`136g----x`

`x=(136g*100%)/(172g)~~79,1%`

 

Odp. W hydracie znajduje się około 79,1% bezwodnej soli.

 

b) `M_(Na_2CO_3*10H_2O)=2*M_(Na)+M_C+13*M_O+20*M_H=2*23g/(mol)+12g/(mol)+13*16g/(mol)+20*1g/(mol)=286g/(mol)`

`M_(Na_2CO_3)=2*M_(Na)+M_C+3*M_O=2*23g/(mol)+12g/(mol)+3*16g/(mol)=106g/(mol)`

`286g----100%`

`106g----x`

`x=(106*100%)/(286g)~~37,06%`

 

Odp. W hydracie znajduje się około 37,06% bezwodnej soli.

 

c) `M_(MnSO_4*7H_2O)=M_(Mn)+M_S+11*M_O+14*M_H=55g/(mol)+32g/(mol)+11*16g/(mol)+14*1g/(mol)=277g/(mol)`

`M_(MnSO_4)=M_(Mn)+M_S+4*M_O=55g/(mol)+32g/(mol)+4*16g/(mol)=151g/(mol)`

`277g----100%`

`151g----x`

`x=(151g*100%)/(277g)~~54,5%`

 

Odp. W hydracie znajduje się około 54,5% bezwodnej soli.