$\left[{\text{H}}^{+}\right]-$  stężenie jonów wodorowych

Wówczas pH określamy wzorem:

$\text{pH}=-\log \left[{\text{H}}^{+}\right]$  

---

$\text{a)}\text{pH}=4$  

$4=-\log \left[{\text{H}}^{+}\right]\mid \cdot \left(-1\right)$  

$\log \left[{\text{H}}^{+}\right]=-4$  

Z własności logarytmu  $-4=\log {10}^{-4},$  więc:

$\log \left[{\text{H}}^{+}\right]=\log {10}^{-4}$  

Porównując logarytmy, otrzymujemy:

$\left[{\text{H}}^{+}\right]={10}^{-4}$  

Odp. Stężenie molowe jonów wodorowych jest równe  ${10}^{-4}\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}.$