Z treści zadania wynika, że:

$n=1,5\cdot {10}^3\text{mola}$  

Wiemy, że:

$R=8,31\frac{J}{\text{mol}\cdot K}$  

Korzystając z wykresu dołączonego do zadania odczytujemy dla poszczególnych punktów przemiany:

$\text{dla 1: }{T}_1=4^{\circ }C=277K\text{ oraz }{p}_1=400hPa=4\cdot {10}^{4}Pa$  

$\text{dla 2: }{T}_2=4^{\circ }C=277K\text{ oraz }{p}_2=1200hPa=12\cdot {10}^{4}Pa$  

$\text{dla 3: }{T}_3={12}^{\circ }C=285K\text{ oraz }{p}_3=1200hPa=12\cdot {10}^{4}Pa$  

Korzystając z równanie Clapeyrona wiemy, że:

$pV=nRT$  

gdzie p jest ciśnieniem, V jest objętością, n jest liczbą moli gazu, R jest stałą gazową, T jest temperaturą. Z tego wynika, że objętość możemy przedstawić wzorem: