Korzystając z równanie Clapeyrona wiemy, że:

$pV=nRT$  

gdzie p jest ciśnieniem, V jest objętością, n jest liczbą moli gazu, R jest stałą gazową, T jest temperaturą. Z tego wynika, że przedstawioną na wykresie zależność ciśnienia od temperatury możemy przedstawić wzorem:

$p\left(T\right)=\frac{nR}{V}\cdot T$   

Niech $p_1,V_1,T_1,n_1$  będą parametrami stanu gazu dla początkowej sytuacji, natomiast $p_2,V_2,T_2,n_2$  będą parametrami dla dwukrotnie większej masy. Zależność liczby moli od masy gazu przedstawiamy wzorem:

$n=\frac{m}{\mu }$  

gdzie n jest liczbą moli gazu, m jest masą gazu, µ jest masą molową gazu. Wiemy, że masa gazu wzrosła dwukrotnie, czyli:

$m_2=2m_1$  

Ponieważ mamy do czynienia z tym samym gazem to: