Dane: 

$n=1\text{mol}$  

$V_A=6l=6d{m}^3=6\cdot {10}^{-3}{m}^3$  

$p_A=2\cdot {10}^{3}hPa=2\cdot {10}^3\cdot {10}^{2}Pa=2\cdot {10}^{5}Pa$  

$R=8,31\frac{J}{\text{mol}\cdot K}$  

Korzystając z wykresu możemy odczytać, że:

 

Czy energia wewnętrzna gazu w tej przemianie rosła, czy malała?

Mamy wykres zależności p(V). Zauważmy, że ciśnienie gazu zmniejsza się, a jego objętość rośnie. Z wykresu zależności ciśnienia od objętości wynika że:

$p_A=2p_B\text{, czyli }{p}_B=\frac{1}{2}{p}_A\text{ oraz }{V}_B=4V_A$  

Korzystając z równania Clapeyrona otrzymujemy, że temperatura w punkcie A będzie miała postać:

$nR{T}_A=p_A{V}_A\mid :nR$  

$T_A=\frac{p_A{V}_A}{nR}$  

Wówczas temperatura w punkcie B będzie miała postać:

$nR{T}_B=p_B{V}_B\mid :nR$  

$T_B=\frac{p_B{V}_B}{nR}$  

$T_B=\frac{\frac{1}{2}{p}_A\cdot 4V_A}{nR}$