W zadaniu mamy obliczyć temperaturę najpierw dla przemiany izobarycznej (p=const), a następnie dla przemiany izochorycznej (V=const).

Przemiana izobaryczna

W zadaniu podane mamy, że:

$p=const$  

$T_1=0^{\circ }C=273K$  

$V_2=\frac{2}{3}{V}_1$  

Zapiszmy równanie Clapeyrona dla temperatury T₁:

$p{V}_1=n_{1}R{T}_1$  

Zapiszmy równanie Clapeyrona dla temperatury T₂:

$p{V}_2=n_{2}R{T}_2$  

Zmiana temperatury następuje dla tego samego gazu pod satłym ciśnieniem. Możemy z tego wywnioskować, że:

$n_1=n_2=n$  

Wyznaczmy teraz  z każdego z równań ciśnienie (jest takie samo w obu przypadkach) i porównajmy je:   

$p{V}_1=n_{1}R{T}_1\Rightarrow p=\frac{nR{T}_1}{V_1}$