Wiemy, że ciśnienie gazu wyrazimy jako:

$p=\frac{2}{3}\cdot \frac{N}{V}\cdot \overline{E_k}$  

gdzie V jest objetością, N jest liczbą cząsteczek, Ek jest energią kinetyczną. Wiemy, że liczbę cząsteczek możemy wyrazić jako liczbę moli i liczbę Avogadra zależnością:

$N=n\cdot N_A$  

Oznacza to, że ciśnienie gazu w naczyniu zamkniętym wyrażone za pomocą liczby moli i stałej Avogadra ma postać:

$p=\frac{2}{3}\cdot \frac{n\cdot N_A}{V}\cdot \overline{E_k}$ $p=\frac{2}{3}\cdot \frac{n\cdot N_A}{V}\cdot \overline{E_k}$  

Wiemy również, że masa molowa gazu jest stosunkiem masy całego gazu do liczby moli:

$\mu =\frac{M}{n}\Rightarrow M=\mu \cdot n$   

Natomiast masa całego gazu jest iloczynem liczby cząsteczek gazu i masy jednego mola gazu:

$M=N\cdot m$    

Masę jednego mola gazu możemy wyznaczyć z energii kinetycznej cząsteczki:

$\overline{E_k}=\frac{m\overline{v^2}}{2}$  

Otrzymujemy wówczas, że wzór na ciśnienie gazu zależny od liczby moli i masy molowej będzie miał postać:

$p=\frac{2}{3}\cdot \frac{N}{V}\cdot \overline{E_k}$  

$p=\frac{2}{3}\cdot \frac{N}{V}\cdot \frac{m\overline{v^2}}{2}$  

$p=\frac{\sout{2}}{3}\cdot \frac{N\cdot m}{V}\cdot \frac{\overline{v^2}}{\sout{2}}$  

$p=\frac{1}{3}\cdot \frac{M}{V}\cdot \overline{v^2}$  

$p=\frac{1}{3}\cdot \frac{\mu \cdot n}{V}\cdot \overline{v^2}$