Wypiszmy dane podane w zadaniu:

$T_1={227}^{\circ }C=500K$  

$T_3=-{23}^{\circ }C=250K$  

$p_1=200hPa=20000Pa$  

$V_1=2d{m}^3$  

$V_4=1d{m}^3$  

 

$a)$  

Korzystamy z równania Clapeyrona:

$pV=nRT$  

gdzie p jest ciśnieniem, V jest objętością, n jest liczbą moli, R jest stałą gazową, T jest temperaturą. W trakcie przemian liczba moli nie ulega zmianie, ponieważ przemianom poddawany jest ten sam gaz. Na początku równanie Clapeyrona będzie miało postać:

$p_1{V}_1=nR{T}_1$  

Następnie gaz jest sprężany izotermicznie, tak że jego ciśnienie wzrosło dwukrotnie. Oznacza to, że: