Wypiszmy dane podane w zadaniu:

$p_0=1013hPa=101300Pa$  

$V_1=2,47m^3$  

$V=4m^3$  

 

$a)$  

Korzystamy z równania Clapeyrona:

$pV=nRT$  

gdzie p jest ciśnieniem, V jest objętością, n jest liczbą moli, R jest stałą gazową, T jest temperaturą. Z informacji do zadania wynika, że temperatura balonu nie ulegnie zmianie. Dlatego korzystając z równania Clapeyrona wyznaczmy temperaturę:

$pV=nRT\mid :nR$  

$\frac{pV}{nR}=T$  

Zamieniamy stronami:

$T=\frac{pV}{nR}$  

Wówczas dla początkowej objętości temperatura będzie wynosiła: