Wypiszmy dane liczbowe podane w zadaniu:

$V=0,02m^3$  

$\mu =32\frac{g}{\text{mol}}=32\cdot {10}^{-3}\frac{kg}{\text{mol}}$  

$T_1=280K$  

$T_2=290K$  

$p=5\cdot {10}^{6}Pa$   

$R=8,31\frac{J}{\text{mol}\cdot K}$  

Korzystamy z równania Clapeyron'a:

$pV=nRT$  

gdzie p jest ciśnieniem, V jest objętością, n jest liczbą moli, R jest stałą gazową, T jest temperaturą. Przemiana opisana w zadaniu zachowuje stałe ciśnienie i objętość. Wiemy, że liczbę moli możemy przedstawić jako stosunek masy całego gazu w zbiorniku do masy mola gazu: