Zapiszmy równanie dysocjacji wodorotlenku magnezu, a następnie wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności:

$\mathrm{Mg}(\mathrm{OH}){}_2\rightleftarrows \mathrm{Mg}{}^{2+}+2\mathrm{OH}{}^{-}$

$K_{s\mathrm{Mg}(\mathrm{OH}){}_2}=\left[\mathrm{Mg}{}^{2+}\right]{\left[\mathrm{OH}{}^{-}\right]}^2$

Jeżeli założymy, że dysocjacji ulegnie s moli Mg(OH)₂ to powstanie s moli jonów Mg²⁺ i 2s moli jonów OH^-, możemy zatem zapisać: