Wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności Mg(OH)₂:

$\mathrm{Mg}(\mathrm{OH}){}_2\rightleftarrows \mathrm{Mg}{}^{2+}+2\mathrm{OH}{}^{-}$

$K_{s\mathrm{Mg}(\mathrm{OH}){}_2}=\left[\mathrm{Mg}{}^{2+}\right]{\left[\mathrm{OH}{}^{-}\right]}^2=5,61\cdot 10^{-12}$

Jeżeli prze x oznaczamy stężenie jonów Mg²⁺ to stężenie jonów OH^- będzie równe 2x (wynika to ze stechiometrii dysocjacji Mg(OH)₂). Podstawmy niewiadome do wyrażenia na K_s i wyznaczmy stężenie kationów magnezu:

$x\cdot {\left(2x\right)}^2=5,61\cdot 10^{-12}$

$4x^3=5,61\cdot 10^{-12}$

$x=\sqrt[3]{\frac{5,61\cdot 10^{-12}}{4}}$

$x=1,1\cdot 10^{-4}\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Odpowiedź. Stężenie molowe jonów Mg²⁺ w roztworze jest równe 1,1 ⋅ 10^-4 mol/dm³.