Zapiszmy wyrażenie na równowagę ustalającą się miedzy osadem CaCO₃, a roztworem:

$\mathrm{CaCO}{}_3\rightleftarrows \mathrm{Ca}{}^{2+}+\mathrm{CO}{}_3{}^{2-}$

$K_{s\mathrm{CaCO}{}_3}=\left[\mathrm{Ca}{}^{2+}\right]\left[\mathrm{CO}{}_3{}^{2-}\right]$

$K_{s\mathrm{CaCO}{}_3}=3,36\cdot 10^{-9}$

Na podstawie równania dysocjacji, możemy stwierdzić, że stężenie jonów Ca²⁺ jest identyczne ze stężeniem jonów SO₄^2-:

$\left[\mathrm{Ca}{}^{2+}\right]=\left[\mathrm{SO}{}_4{}^{2-}\right]$

Obliczmy zatem stężenie molowe jonów Ca²⁺ korzystając z wartości iloczynu rozpuszczalności:

$K_{s\mathrm{CaCO}{}_3}={\left[\mathrm{Ca}{}^{2+}\right]}^2=3,36\cdot 10^{-9}$

$\left[\mathrm{Ca}{}^{2+}\right]=\sqrt{3,36\cdot 10^{-9}}$

$\left[\mathrm{Ca}{}^{2+}\right]=5,80\cdot 10^{-5}\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Odpowiedź. Stężenie molowe kationów Ca²⁺ w roztworze otrzymanym w zlewce A wynosi 5,80 ⋅ 10^-5 mol/dm³.