Informacja do zadania 1:

O dwóch pierwiastkach umownie oznaczonych literami E i X wiadomo, że:

• elektrony atomu E w stanie podstawowym zajmują osiem orbitali, przy czym sześć z nich jest całkowicie zapełnionych
• konfigurację elektronową atomu X w jednym ze stanów wzbudzonych przestawia poniższy zapis.

 

Treść zadania 1.3:

Przedstaw pełną konfigurację elektronową jonu X^- w stanie podstawowym. Zastosuj zapis konfiguracji elektronowej z uwzględnieniem podpowłok.

$.\dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots \dots$

 

 

 

Odpowiedź:

$\mathrm{X}{}^{-}:1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^6$

 

---

Wyjaśnienie:

Stan wzbudzony to stan, w którym elektron z niższej energetycznie podpowłoki przechodzi na wyższą podpowłokę elektronową. W naszym przypadku, w atomie pierwiastka X - chloru, elektrony z podpowłoki 3s i 3p przechodzą na podpowłokę 3d.

Należy wrócić do zapisu stanu podstawowego:

Należy pamiętać o regule Hunda:
Orbitale o takiej samej energii (np. wszystkie trzy orbitale podpowłoki p) zajmowane są po kolei, z jednakową orientacją spinu (strzałki) oraz w taki sposób, aby liczba niesparowanych elektronów była możliwie największa. Pary elektronów tworzą się dopiero po zajęciu przez pojedyncze elektrony wszystkich orbitali danej podpowłoki.

Atom chloru zmieniając się w jednoujemny anion, zyskuje jeden elektron na podpowłoce 3p. Osiąga tym samym konfigurację gazu szlachetnego: