Informacja do zadania 1:

O dwóch pierwiastkach umownie oznaczonych literami E i X wiadomo, że:

• elektrony atomu E w stanie podstawowym zajmują osiem orbitali, przy czym sześć z nich jest całkowicie zapełnionych
• konfigurację elektronową atomu X w jednym ze stanów wzbudzonych przestawia poniższy zapis.

 

Treść zadania 1.1:

Uzupełnij tabelę. Napisz symbole pierwiastków E i X, symbol bloku konfiguracyjnego, do którego należy każdy z pierwiastków, oraz podaj sumaryczną liczbę elektronów w podpowłokach walencyjnych.

	Symbol pierwiastka	Symbol bloku konfiguracyjnego	Sumaryczna liczba elektronów w podpowłokach walencyjnych
Pierwiastek E
Pierwiastek X

 

 

 

 

Odpowiedź:

	Symbol pierwiastka	Symbol bloku konfiguracyjnego	Sumaryczna liczba elektronów w podpowłokach walencyjnych
Pierwiastek E	Si	p	4
Pierwiastek X	Cl	p	7

 

 

---

Wyjaśnienie:

Pierwiastek E:

- rysujemy orbitale w zapisie klatkowym:

- sześć z nich mają być całkowicie zapełnione przez elektrony, czyli do każdego z sześciu wpisujemy dwie strzałki:

- pozostałe dwa z ośmiu będą miały zatem po jednym elektronie:

- sumujemy liczbę elektronów, czyli wyznaczamy liczbę atomową pierwiastka E:

$2+2+6+2+2=14\mathrm{e}{}^{-}=Z$

Jest to krzem, Si - leży w bloku konfiguracyjnym p (grupy od 13 do 18). Podpowłoki walencyjne (3s, 3p), czyli te leżące na trzeciej powłoce zawierają w sumie:

$2+2=4\text{elektrony}$

 

 

Pierwiastek X:

- niezależnie od tego, czy pierwiastek jest w stanie podstawowym, czy w zbudzonym, jego liczba elektronów jest równa liczbie atomowej. Sumujemy, więc elektrony w podanym w treści zadania 1. zapisie:

$2+2+6+1+3+3=17\mathrm{e}{}^{-}=Z$

Jest to chlor, Cl - leży w bloku konfiguracyjnym p (grupy od 13 do 18). Podpowłoki walencyjne (3s, 3p, 3d), czyli te leżące na trzeciej powłoce zawierają w sumie:

$1+3+3=7\text{elektronoˊw}$

W tym przypadku wzbudzenie elektronów następuje w obrębie jednej powłoki - trzeciej, M. Dlatego mogliśmy zsumować elektrony z podanego zapisu.