Informacja do zadania 1:

O dwóch pierwiastkach umownie oznaczonych literami E i X wiadomo, że:

• elektrony atomu E w stanie podstawowym zajmują osiem orbitali, przy czym sześć z nich jest całkowicie zapełnionych
• konfigurację elektronową atomu X w jednym ze stanów wzbudzonych przestawia poniższy zapis.

 

Treść zadania 1.2:

Uzupełnij tabelę. Napisz wartości dwóch liczb kwantowych: głównej i pobocznej, które opisują stan kwantowy jednego z niesparowanych elektronów atomu E w stanie podstawowym.

	Liczby kwantowe
	główna liczba kwantowa n	poboczna liczba kwantowa l
Wartości liczb kwantowych

 

 

 

Odpowiedź:

	Liczby kwantowe
	główna liczba kwantowa n	poboczna liczba kwantowa l
Wartości liczb kwantowych	3	1

 

 

---

Wyjaśnienie:

Poniżej przedstawiono konfigurację elektronową atomu pierwiastka E - krzemu:

${}_{}^{}{}_{14}^{}\mathrm{Si}:1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^2$

Niesparowane elektrony, czyli elektrony, które występują pojedynczo na orbitalach, znajdują się na podpowłoce p powłoki M - trzeciej. 

Wartości głównej i pobocznej liczby kwantowej dla obu elektronów będą takie same.

Główna liczba kwantowa (n) określa powłokę elektronową, a poboczna (l) podpowłokę elektronową. Poniższe tabele przedstawiają, jaka wartość liczby kwantowej odpowiada, której powłoce/podpowłoce elektronowej.

Numer powłoki	Powłoka elektronowa	n
1	K	1
2	L	2
3	M	3
4	N	4
5	O	5
6	P	6

Jak widać numer powłoki odpowiada wartości głównej liczby kwantowej. 

Podpowłoka elektronowa	l
s	0
p	1
d	2
f	3

Poboczna liczba kwantowa zawiera się w zbiorze liczb całkowitych zaczynając od 0.