a)

Obliczamy liczbę moli CuSO₄ zawartą w 400 cm³ roztworu o stężeniu molowym 2,1 mol/dm³:

$\begin{array}{ccc}2,1\mathrm{mol}& -& 1000\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3\\ x& -& 400\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3\end{array}$

$x=\frac{2,1\mathrm{mol}\cdot 400\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3}{1000\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3}$

$x=0,84\mathrm{mol}\left(\mathrm{CuSO}{}_4\right)$

Znając masę molową siarczanu(VI) miedzi(II) (M = 159,5 g/mol) wyznaczamy jego masę, korzystając ze wzoru: